石灰石法氢氧化锂车间规划(design of lithium hydrate shop by calcite process)以锂辉石或锂云母精矿为质料，选用石灰石法出产单水氢氧化锂的锂冶炼厂车问规划。 工艺流程由细磨配料、烧成、浸出、蒸腾浓缩、结晶、精制、枯燥、包装和母液处理等工序组成，工艺流程见图。一般锂辉石精矿含Li2O≥6%;锂云母精矿含Li2O4.3%～4.8%;辅助材料石灰石含CaO≥54%、SiO2≤1%。精矿经配料湿磨，制备成细度小于0.074mm，含水34%～36%的料浆，在料浆槽内分配后取得含CaO40%～42%的合格生料浆，生料浆在1150～1250℃温度下经回转窑煅烧成熟料，熟料按液固比3：1加洗液湿磨至小于0.074mm，并在95℃温度下浸出3h。浸出料浆过滤渣经用水在95℃温度下反向洗刷三次后送渣场堆存，浸出液沉清、蒸腾浓缩至含LiOH130g/L并过滤后，在40℃温度下冷却结晶。别离得到的单水氢氧化锂粗品，再用纯水重溶并再浓缩、结晶或许用氢氧化锂饱满液洗刷除掉钾钠杂质，别离得到的单水氢氧化锂在130～140温度下真空枯燥为产品。提锂终母液可供造纸厂作为烧碱用;以锂云母为质料的终母液亦可进一步收回锂钾等元素化合物。 设备挑选首要设备有球磨机、配料槽、回转窑、过滤机、蒸腾器、结晶槽和枯燥机等。煅烧选用回转窑，湿法喂料，用重油或粉煤直接加热，单位产能：按熟料计为10～12kg/(m2•h)或32～38kg/(m3•h)，亦可用下列经历公式核算。G=0.552D2.88式中G为窑产能，t/h;D为窑内径，m。浸出液浓缩用蒸腾器，为天然循环外加热式，两效或三效，其产能按蒸腾水量计为15～20kg/(m2•h)。 车间装备按工艺特色，分火法(质料至煅烧成熟料)和湿法(熟料浆至产品)两部分，宜选用分片安置。为下降能耗，便于操作和削减机械丢失，回转窑窑尾和产品工序装备于高层。 技能特色浓缩机和回转窑在出产中须接连运转，要求有牢靠的供电及供水，真空蒸腾进程末效蒸汽冷凝耗水量大，一般均将冷却水循环运用;每吨产品产出的锂渣中含碱水量为7～13t，堆积时要避免渣中含碱液污染土壤及水体。 首要技能经济指标 以锂精矿出产单水氢氧化锂的出产技能指标为： 产品质量 LiOH 不小于/% 56.5 CO2不大于/%0.35 Cl– 不大于/%0.003 SO4–– 不大于/%0.01 Na 不大于/%0.002 CaO 不大于/% 0.02 酸不溶物(在HCl中) 不大于/% 0.002以锂辉石精矿为质料 总收回率/% 78～80 单耗(1t产品计) 锂辉石精矿(Li2O 6%计)/t 6.85～7.12 石灰石(CaO54%)/t 19～21水/t 200～300 电/kW•h 6000～6500 蒸汽/t 70～80 以锂云母精矿为质料 总收回率/% 62～65 单耗(1t产品计)锂云母精矿(Li2O4.5%计)/t 12.6～12 石灰石(CaO54%)/t 36～38 水/t 300～350 电/kW•h 8000～8500蒸汽/t110～120

5月9日消息： 　　化学性质　　银是古代发现的金属之一。银在自然界中虽然也有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在。 银具有很高的延展性，因此可以碾压成只有0．00003厘米厚的透明箔，1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝。 银的导热性和导电性在金属中名列前茅。 银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用，但久置空气中能变黑，失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为： 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O 　　银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：　　473K　　2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色　　加热　　2Ag + Cl2 ===== 2AgCl 白色　　加热　　2Ag + Br2 ===== 2AgBr 黄色　　加热　　2Ag + I2 ===== 2AgI 橙色　　银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：　　加热　　2Ag + S ==== Ag2S

锰的化学性质，锰，原子序数25，原子量54.93805。元素名来源于意大利文，原意是“镁氧矿”。1774年瑞典化学家舍勒首先确定锰是一种元素，同年他的合作者甘恩从软锰矿中获得金属锰；1856年英国的穆舍特将锰用于炼钢中，制得锰钢。锰在地壳中得含量为0.085%，锰的矿石主要有软锰矿、黑锰矿等。生物细胞中含有及微量的锰，是与生命有关的重要微量元素。天然稳定同位素只有锰55。   锰为钢灰色有光泽的硬脆性金属；熔点1244°C，沸点1962°C，密度7.2克/厘米³，有三种同素异形体。    锰的化学性质与铁相似。金属锰在空气中易被氧化；在加热时可与氟、氯、溴反应；熔融的金属锰能溶解碳；易溶于稀酸。    锰与铁形成的合金有广泛的用途；锰还参与植物光合作用的释氧过程；锰是核酸结构中的成分，能促进胆固醇的合成。元素名称：锰   元素原子量：54.94   元素类型：金属发现人：甘恩    发现年代：1774年发现过程：1774年，瑞典的甘恩，用软锰矿和木炭在坩埚中共热，发现一纽扣大的锰粒。元素描述：银白色金属，质坚而脆。密度7.20克/厘米3。熔点1244+3℃，沸点1962℃。化合价+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）为稳定的氧化态。在固态状态时它以四种同素异形体存在。电离能为7.435电子伏特。在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO，而外层是Mn3O4。在高于800℃的温度下氧化时，MnO的厚度逐渐增加，而Mn3O4层的厚度减少。在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2。在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。能分解水，易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子。元素来源：重要的矿物是软锰矿、辉锰矿和褐锰矿等。可用铝热法还原软锰矿制得。元素用途：冶金工业中用来制造特种钢；钢铁生产上用锰铁合金作为去硫剂和去氧剂。元素辅助资料：锰是在地壳中广泛分布的元素之一。它的氧化物矿——软锰矿早为古代人们知悉和利用。但是，一直到18世纪的70年代以前，西方化学家们仍认为软锰矿是含锡、锌和钴等的矿物。18世纪后半叶，瑞典化学家T.O.柏格曼研究了软锰矿，认为它是一种新金属氧化物。他曾试图分离出这个金属，却没有成功。舍勒也同样没有从软锰矿中提取出金属，便求助于他的好友、柏格曼的助手——甘英。在1774年，甘英分离出了金属锰。柏格曼将它命名为managnese(锰)。它的拉丁名称manganum和元素符号Mn由此而来。锰 (Manganese)   硫酸锰 (Manganese Sulfate)作用与应用：主要存在于垂体、肝胰脏和骨的粒线体中，为多种酶的组成部分。锰参与体内的造血过程，促进细胞内脂肪的氧化作用，可防止动脉粥样硬化。锰缺乏时可引起生长迟缓、骨质疏松和运动失常等。主要用于长期靠静脉高营养支持的患者。用法用量：口服，成人每日需要量5～10mg。儿童每日需要量0.5～1.5mg。【副作用】过量的锰会引起巴金森氏症震颤麻痹样的症状。锰，是瑞典化学家、氯气的发现者社勒于1774年从软锰矿中发现的。当时，这种软锰矿通称为“Manganese”，社勒就用这名字作为新元素的名字，即“锰”。锰是银灰色的金属，很象铁，但比铁要软一些。如果锰中含有少量的杂质——碳或硅，便变得非常坚硬，而且很脆。不过，纯净的金属锰的用途并不太广，因为它比铁还易生锈，在潮湿的空气中，没一会儿便变得灰蒙蒙的，失去了光泽——表面生成了一层氧化锰。再说，锰的熔点又比铁低，机械强度不如钢铁，而价格又比钢铁贵得多，因此人们几乎不生产金属锰，而大量生产钢铁。锰最重要的用途是制造合金——锰钢。锰钢的脾气十分古怪而有趣：如果在钢中加入2.5—3.5％的锰，那么所制得的低锰钢简直脆得象玻璃一样，一敲就碎。然而，如果加入13％以上的锰，制成高锰钢，那么就变得既坚硬又富有韧性。高锰钢加热到淡橙色时，变得十分柔软，很易进行各种加工。另外，它没有磁性，不会被磁铁所吸引。现在，人们大量用锰钢制造钢磨、滚珠轴承、推土机与掘土机的铲斗等经常受磨的构件，以及铁轨、桥梁等。上海新建的文化广场观众厅的屋顶，采用新颖的网架结构，用几千根锰钢钢管焊接而成。在纵76米、横138米的扇形大厅里，中间没有一根柱子。由于用锰钢作为结构材料，非常结实，而且用料比别的钢材省，平均每平方米的屋顶只用45公斤锰钢。1973年兴健的上海体育馆(容纳一万八千人)，也同样采用锰钢作为网架屋顶的结构材料。在军事上，用高锰钢制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等。炼制锰钢时，是把含锰达60一70％的软锡矿和铁矿一起混合治炼而成的。除了锰钢外，锰钢也是重要的锰合金，锰钢含有30％的锰，具有很好的机械强度。由84％的钢、12％的锰和4％的镍组成的“孟加臬”合金(又名锰镍铜齐)，它的电阻随温度的改变很小，被用来制造精密的电学仪器。锰的重要化合物是二氧化锰。在大自然中，便有大量天然的二氧化锰——软锰矿。人们早在远古时代便知道软锰矿了。二氧化锰是黑构色的粉末。干电池中那些黑色的粉末，便是二氧化锰。二氧化锰能够催化油类的氧化作用，人们常在油漆中加入它，以便加速油漆干燥的速度。人们在制造玻璃时，常往里加入二氧化锰，因为它能消除玻璃的绿色，使绿色玻璃变得无色透明。锰的另一重要化合物是高锰酸钾(俗称“灰锰氧”)。高锰酸钾是紫色针状晶体。只要加入一点儿高锰酸钾，便足以使一大桶水变成紫色。高锰酸钾是很强的氧化剂，能杀菌。在公共场所的茶缸旁，常放着一桶紫色的消毒用水，人们称之为“灰锰水”，其实，这就是高锰酸钾溶液，浓度为千分之一。不过，这种水不能喝进肚里，因为它有催吐作用，在医学上用作洗胃剂和催吐剂。在分析化学上，高锰酸钾常用作氧化剂，著名的高锰酸钾法便是用它作滴定液进行化学分析的。高锰酸钾被还原后，常变成二氧化锰。“灰锰水”用完后，底下常有些黑色的渣子，那便是二氧化锰。此外，碳酸锰是重要的白色颜料，俗称“锰白”，而硫酸锰在农业上，则用作种子催芽剂或作“锰肥”——微量元素肥料。在动植物体中，锰的含量一般不超过十万分之几。但红蚂蚁体内含锰竟达万分之五，有些细菌含锰甚至达百分之几。人体中含锰为百万分之四，大部分分布在心脏、肝脏和肾脏。锰主要是影响人体的生长、血液的形成与内分泌功能。在大自然中，锰是分布很广的元素之一，约占地壳总原子数的万分之三。最重要的锰矿是软锰矿和硬锰矿。虽然海水中含锰量很少，但在海洋深处的淤泥中，含锰却达千分之三。有人预言，在不久的将来，人们将从海底开采锰矿!更多关于锰的化学性质的信息和资讯，请继续关注本站锰频道！

砷的化学性质首要取决于其氧化状况，即三价砷和五价砷。    1.三价砷As3+，其固态物料常见以As2O3方式存在，液体中则以砷化物——亚的阳离子存在。结晶盐常见、亚银和亚铜等。亚的解离如下：    2.五价砷As5+，见以As2O5方式存在。五价被结晶为三元酸，用2AsO4H3 •H2O分子式表明。    在溶液中的解离平衡：            砷由磷的电子结构及原子半径相类似，因此这两种元素的化学性质亦十分类似，尤以五价正酸的酸度简直相同，因此可利用这些性质来改进从水中除砷的功率。自然界的砷矿藏首要有硫砷铜矿（Cu3AsS4）、三硫化二砷或称雌黄（As2S3）、砷钴矿（Co AsS2）、砷黄铁矿或称毒砂（FeAsS）等，这些矿藏的pH值呈中性，微溶于水，当经过化学处理收回有用共生元素金时，将转为易溶的砷化合物。如对硫化矿收回金的工艺过程中，矿石进行酸化焙烧，砷则变为细粉末状的亚砷氧化物，经过气相和焙烧矿化而溶解于液相需进行处理，不然对环境形成污染。

作为一名有色金属锌的投资者,如果您对锌的化学性质不够了解的话,可能会对您的投资造成一定的影响.锌的化学性质有哪些呢?锌是活性金属，在室温下，锌在干燥的空气中不起变化，但在潮湿的空气中锌表面生成致密的碱式碳酸盐[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，它可阻止锌的继续氧化。锌加热至225℃后氧化激烈，燃烧时呈绿色火焰。在一定温度下锌与氟、氯、溴、硫作用各生成相应的化合物。锌属负电性金属，易溶于盐酸、稀硫酸和碱性溶液中，也易从溶液中置换某些金属，如金、银、铜、镉等。锌的主要化合物为硫化锌(ZnS)、氧化锌(ZnO)、硫酸锌(ZnS04)和氯化锌(ZnCl2)。锌的标准电极电位为-0.763伏，锌的电化当量为1.220克／(安培·小时)目前市场反馈的氧化锌正是利用了锌的化学性质而生产出来的产品,因此了解了锌的化学性质,才能让您驰骋市场!

镍的化学性质主要是在大气中不易生锈，能抵抗苛性碱的腐蚀。在空气中或氧气中镍表面形成NiO薄膜，可防止进一步氧化。细粉末状的金属镍加热是可以吸收相当量的氢气。加热时镍能与氧、硫、氯、溴等非金属剧烈反应，生成相应的化合物。化合物主要有氧化镍、硫酸镍、氯化镍、碳酸镍、草酸镍等。镍最重要的一个性质是在常压和60℃温度下，直接与CO生成羰基镍，后者为无色易挥发液体，羰基镍生成反应是可逆的，180℃高温下羰基镍又可分解为CO和镍。镍在地壳中含量约为0.021%，是一种稀有金属，它是元素周期表第8副族磁金属之一，原子序数28，原子量58.71。镍的化学性质还表现在有较好的抗化学腐蚀能力，在常温下，镍表面覆盖着保护性氧化膜，可以抗空气、水和某些盐溶液的作用，能耐苛性钠腐蚀。与铁相似，镍在浓硝酸里呈现“钝态”。但镍在碱性溶液中的稳定性比铁高。镍易溶于稀的无机酸中，并放出氢气。它能被氨水溶解，硫酸和盐酸缓慢溶解镍，溶解速度与酸的浓度和温度有关，硝酸能很快溶解镍。镍是较正电性金属，标准电极电位-0.25V，电化学当量1.096，镍是一种活性极高的金属催化剂，常用于有机合成。 

    铜是人类最早发现的古老金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。自然界中的铜分为自然铜、氧化铜矿和硫化铜矿。自然铜及氧化铜的储量少，现在世界上80%以上的铜是从硫化铜矿精炼出来的，这种矿石含铜量极低，一般在2-3%左右。金属铜，元素符号CU，原子量63.54,比重8.92，熔点1083Co。纯铜呈浅玫瑰色或淡红色，打磨光亮后会呈现出明亮的金属光泽，铜不具有磁性，其强度、硬度中等，抗磨蚀性极佳。铜具有许多可贵的物理化学特性，例如其热导率都很高，化学稳定性强，抗张强度大，易熔接，且抗蚀性、可塑性、延展性。纯铜可拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金，形成的合金主要分成三类：黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜钴镍合金。 铜的性质包括铜的物理性质和铜的化学性质。　　一、铜的化学性质　　铜原子容易失去一个电子形成亚铜离子(Cu+)或失去两个电子形成铜离子(Cu2+)，故铜形成化合物是以呈现一价或二价的氧化状态进行，但由正二价氧化状态形成的化合物比由正一价氧化状态形成的化合物稳定。　　铜原子的晶体结构为面心立方(FCC)，每一个铜原子周围都有12个想邻的铜原子以等距离周期性地围绕，这种结晶构造是自然界结晶构造中对称性最高的一种。一个铜原子的实际直径为2.5A，即2.5乘以10的-10次方m。      铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO；继续在很高的温度下燃烧就红色的氧化亚铜Cu2O，Cu2O有毒，广泛应用于船底漆，防止寄生的动植物在船底生长。在潮湿的空气里，铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是碱式碳酸铜；在电位顺序中，铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐；铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解： 常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS。此外，铜还能与三氯化铁作用。在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。    二、铜的物理性质包括导电性、导热性以及耐蚀性    1、铜的导电性　　铜最重要的特性之一便是其具有极佳的导电性，其电导率为58m/(Ω。mm的平方)。这一特性使得铜大量应用于电子、电气、电信和电子行业。铜的这种高导电性与取原子结构有关：当多个单独存在的铜原子结合成铜块时，其价电子将不再局限于铜原子之中，因而可以在全部的固态铜中自由移动，其导电性仅次于银。铜的导电性国际标准为：一长1m重1g的铜在20℃时的导电量公认为100%。现在的铜炼技术已经可以生产出同品级铜的导电量比这个国际标准高出4%~5%。　　2、铜的导热性　　固体铜中喊有自由电子所产生的另一重要效应就是其拥有极高的导热性，其热导性为386W/(m.k)，导热性仅次于银。加之铜比金、银储量更丰富，价格更便宜，因此被制成电线电缆、接插件端子、汇流[排、引线框架等各种产品，广泛用于电子电气、电讯和电子行业。铜还有各种换热设备如热交换器、冷凝器、散热器的关键材料，被广泛应用于电站辅机、空调、制冷、汽车水箱、太阳能集热器栅板、海水淡化以及医药、化工、冶金等各种换热场合。　　3、铜的耐蚀性　　铜具有良好的耐蚀性能，优于普通钢材，在碱性气氛中优于铝。铜的电位序中是+0.34V，比氢高，是以电位较正的金属。铜在淡水中的腐蚀速度也很低(约0.05mm/a)。并且铜管用于运送自来水时，管壁不沉积矿物质，这点是铁制水管所远不能及的。正因为这一特性，高级卫浴给水装置中大量使用铜制水管、龙头及有关设备。铜极耐大气腐蚀，其在表面可形成一层主要有碱式硫酸铜组成的保护薄膜，即铜绿，其化学成分为CuS04*Cu(OH)2及CuSO4*3Cu(OH)2。因此铜材被用于建筑屋屋面板、雨水管、上下管道、管件;化工和医药容器、反应釜、纸浆滤网;舰船设备、螺旋桨、生活和消防管网;冲制种类硬币(耐腐蚀性)、装饰、奖牌、奖杯、雕塑和工艺品(耐蚀性色泽典雅)等。    您可以登陆上海有色网查询更多有关铜的化学性质的信息和资讯。 

1.金的化学性质     金的化学性质安稳，具有很强的抗腐蚀性，从常温到高温一般均不氧化。金不溶于一般的酸和碱，但可溶于某些混酸，如。金也可溶于碱金属，，酸性的溶液，溶液，欢腾的溶液，有氧存在的钾、钠、钙、镁的硫代硫酸盐溶液等。碱金属的硫化物会腐蚀金，生成可溶性的硫化金。土壤中的腐殖酸和某些细菌的代谢物也能溶解微量金。    金的首要化学性质数据见下表。金的化学数据原子序数79元素周期表中方位第六周期，榜首副族原子量196.9665安稳同位素Au 197外层电子结构5d 10 68 1离子半径0.137nm原子半径0.144nm电离势9.19eV    金的电离势高，难以失掉外层电子成正离子，也不易承受电子成阴离子，其化学性质安稳，与其他元素的亲和力弱小，因而，在自然界多呈元素状况存在。    2.金的地球化学性质    金具有亲硫性，常与硫化物如黄铁矿、毒砂、方铅矿、辉锑矿等亲近共生;易与亲硫的银、铜等元素构成金属互化物。    金具有亲铁性，陨铁中含金（1150×10-12）比一般岩石高3个数量级，金常常与亲铁的铂族元素构成金属互化物。    金还具有亲铜性，它在元素周期表中，占有着亲铜和亲铁元素之间的边际方位，与铜、银归于同一副族，但在复原地质环境下，金的地球化学行为与相邻元素类似，体现了更强的亲铁性，铜、银多富集于硫化物相内；而金铂多集中于金属相。金在地球中丰度值为0.8×10－6，地核为2.6×10－6，地幔为0.005×10－6，地壳为0.004×10－6。金在地壳中的丰度只要铁的1/1千万，银的1/21。地壳中各类岩石含金都很低(下表)。 金在各类岩石中的丰度（×10－12）岩类岩浆岩金丰度沿积岩金丰度变质岩金丰度深成岩酸性花岗岩花岗闪长岩长英岩1.73.04.2砂岩 页岩 碳酸盐岩 深海堆积3.0 2.5 2.0 3.4泥质板岩及板岩角页岩片岩片麻岩石英岩碳酸岩1.08.5 2.23.54.91.5中性基性超基性3.24.86.6火山岩浅成岩酸性、基性及中性1.53.6     地球上99％以上的金进入地核。金的这种散布是地球长时间演化过程中构成的。地球开展前期阶段构成的地壳其金的丰度较高，因而，大体上能代表前期残存地壳组成的邃古宙绿岩带，尤其是镁铁质和超镁铁质火山岩组合，金丰度值高于地壳各类岩石，或许成为金矿床的最早的“矿源层”。    综上所述，金在地壳中丰度值原本就很低，又具有亲硫性、亲铜性，亲铁性,高熔点等性质,要构成工业矿床,金要富集上千倍,要构成大矿、富矿，金则要富集几千、几万倍，乃至更高，可见其规划巨大的金矿一般要阅历适当长的地质时期，经过多种来历，屡次成矿作用叠加才或许构成。

锡的化学性质是锡表现形式的一种，我们来看一下。在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。 锡和不具有强氧化性的常见无机酸能发生置换反应，放出氢气。锡与无机酸的作用很缓漫，与有机酸几乎不发生作用。但是水中和蔬菜中的有机酸与锡能发生化学反应，生成一种毒性极大的锡甲烷，可损害中枢神经。锡的化学性质是十分稳定的。它与水不会发生化学反应，即使让它长期与潮湿空气接触，也只会在它的表面逐渐形成一层密密的氧化物薄膜，这层薄膜能防止锡的继续氧化。锡在加热下与氧发生反应，生成二氧化锡。在高温下，锡与氯作用，生成四氯化锡（气体），与硫作用，生成硫化锡。锡不与水作用，与盐酸、硫酸、稀硝酸反应，生成氯化亚锡、硫化亚锡和硝酸亚锡，与浓硝酸作用，生成二氧化锡，与浓氢氧化钠溶液反应，生成亚锡酸钠。锡的化学性质的更多信息你可以在上海有色网中找到。

铝的化学性质是让铝成为主要工业生产原料的一大原因之一。铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。在常温下，铝在浓硝酸和浓硫酸中被钝化，不与它们反应，所以浓硝酸是用铝罐（可维持约180小时）运输的。 纯铝较软，在300℃左右失去抗张强度。经处理过的铝合金，质轻而较坚韧。铝的抗腐蚀性（特别是氧化，因为其氧化物氧化铝反而增加了铝的抗腐抗热性）优异，外观质感佳，价格适中，是电脑机壳的上选材料。 近五十年来，铝已成为世界上最为广泛应用的金属之一。除上所述，在建筑业上，由于铝在空气中的稳定性和阳极处理后的极佳外观而受到很大应用；在航空及国防军工部门也大量使用铝合金材料；在电力输送上则常用高强度钢线补强的铝缆；集装箱运输、日常用品、家用电器、机械设备等都需要大量的铝。铝的化学性质决定着铝在上述行业的广泛使用！

铅有多种多样的化学性质。下面主要列举了9种铅的化学性质供您参考：1、铅有比较好的抗酸的特性,主要是它的一些盐类不太易溶于水如铅对如下的酸的反应就是由此而被抑制.铅和HF,由于PbF2不溶解于水,所以在铅表面形成PbF2的保护膜,抑制了反应,所以有些要利用HF而不能用玻璃仪器的就用所谓铅皿,如中学教材提到的用HF腐蚀玻璃的实验等就提到了用铅皿,同样盐酸等酸也若是,所以铅板可以用于化工的防酸的衬板,过去也用于自来水的水管的内衬层,特别是一些硬水地区,若天然水含有硫酸根的,也硫酸铅难溶解于水.使+2价的铅离子和硫酸根以盐的形式覆盖于管道内壁上,有较高的耐用性,不易腐蚀。2、铅可以溶解于热的盐酸和热的硫酸,Pb +3HCl =HPbCl3 + H2 .Pb +3H2SO4 =Pb(HSO4)2 +SO2 +2H2O.(是浓硫酸).3、在有氧气存在时,铅可以溶解于醋酸,因为醋酸铅可以溶解于水,它有甜为，所以醋酸铅又叫铅糖,这样在农村,人们用锡壶盛酒,并加热着喝,久之就有铅中毒现象,因为锡壶含铅,同样的就是瓷器和搪瓷制品的红色的釉层就是铅颜料.它们在酸性条件溶解出铅离子,特别是含醋的时候.要知道我国的民众有饮醋的习惯,过去的酒往往就有微酸性.4、铅可以溶解于硝酸,是因为硝酸铅是可以溶解的,生成物都是2价的硝酸铅,5、铅的化合价有+2,+4价,按,铅所在的元素周期表的位置,它的+2价是稳定的而+4价的化合物因此都具有比较强的氧化性,如PbO2 +4HCl +PbCl2 +Cl2 +2H2O.6、PbO2在加热时会分解产生O2,所以它是生氧剂,与一些可燃物一起摩擦,可以产生火,应用于火柴的制造和野外生火用.7、在卤化物里,+4价的稳定的只有PbF4,PbCl4是一种黄色的液体,极易水解,并产生HCl,在空气里也发烟.加热到100多度就爆炸性分解,而其他的基本不稳定存在,因为+4价的铅的氧化性太强,可以将I-和Bb-离子氧化,所以PbI4可以认为是不存在的,但PbBr4似乎有特殊的用途,就是用于汽油的抗爆作用,汽油里面加有四乙基铅和二溴代乙烷,它们在参与燃烧的过程中,将铅以PbBr4的形式随废气挥发出来,但对空气产生污染,这就是在解决了汽油正常燃烧时而产生的对空气的负面影响,8、铅离子的毒性就是2价铅和蛋白质分子里的半胱氨酸的巯基生作用,使蛋白质发生变性而失去生理活性.破坏了细胞的正常化学反应.铅的冶炼有多中方法,现在只提一个 ：PS +Fe =Pb +FeS .9、古代有用木炭还原的,由于铅有一定的挥发性,在炉子的上面产生铅蒸汽,并和空气作用,生成兰色的袅袅的烟. 除此之外铅还有一些不常用的化学性质，如果想要了解更多有关铅的化学性质资料和信息您可以登录上海有色网进行查看。

钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆，钴是铁磁性的,在硬度、抗拉强度、机械加工性能、热力学性质、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。

(mercury，Hg)，又称，在常温下仅有以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/厘米3。银白色液体金属。内聚力很强，在空气中安稳。蒸气有剧毒。溶于硝酸和热浓硫酸，但与稀硫酸、、碱都不起作用。能溶解许多金属。化合价为+1和+2。的七种同位素的混合物。具有激烈的亲硫性和亲铜性，即在常态下，很容易与硫和铜的单质化兼并生成安稳化合物，因此在实验室一般会用硫单质去处理撒漏的。在各种金属中，很易蒸腾到空气中引起损害，由于:榜首、在0℃时已蒸腾，气温愈高，蒸腾愈快愈多;每添加10℃蒸腾速度约添加1.2～1.5倍，空气活动时蒸腾更多。第二、不溶于水，可通过表面的水封层蒸腾到空气中。第三、粘度小而活动性大，很易碎成小珠，无孔不入地留存于工作台、地上等处的缝隙中，既难铲除，又使表面面积添加而许多蒸腾，构成二次污染源。第四、地上、工作台、墙面十天花板等的表面都吸附蒸气，有时，作业车间移作它用，仍残留有损害的问题。工人穿着及皮肤上的污染可带到家庭中引起损害。有关金属的出产许多，例如矿的挖掘与的冶炼，特别是土法火式炼，空气、土壤、水质都有污染;制作。校验和修理温度计、血压计。流量仪、液面计、操控仪、气压表、整流器等，特别用热法出产损害更大;制作荧光灯、紫外光灯、电影放映灯、X线球管等;化学工业中作为出产化合物的质料，或作为催化剂如食盐电解用阴极制作、烧碱等;以齐方法提取金银等贵金属以及镀金、馏金等;口腔科以银齐添补龋齿;钚反应堆的冷却剂，等等。的无机化合物如(Hg(NO3)2)、(HgCl2)、甘(HgCl)、(HgBr2)、(HgAsO4)、硫化(HgS)、硫酸(HgSO4)、(HgO)、(Hg(CN)2)等，用于化合物的组成，或作为催化剂、颜料、涂料等;有的还作为药物，口服、过量吸入其粉尘及皮肤涂布时均可引起中毒。此外，(Hg(CNO)2?1/2H2O)用于制作等。

 纯铜的化学性质纯铜是一种坚韧、柔软、赋有延展性的紫红色而有光泽的金属，又被称为紫铜。1克的铜能够拉成3000米长的细丝，或压成10多平方米简直通明的铜箔。纯铜的导电性和导热性很高，仅次于银，但铜比银要廉价得多。铜的色彩很像金，但发红，铜离子的色彩为蓝色。有剧毒，不过，用特定制作法制作的铜没有毒。銅在乾燥空氣中安靖，可坚持金屬光澤。但在潮溼空氣中，表面會生成一層銅绿（碱式碳酸铜，分子式：Cu2(OH)2CO3），保護內層的銅不再被氧化。反响方程式：铜简单被卤素、互卤化物、硫、硒腐蚀，硫化橡胶能够使铜变黑。铜在室温下不好反响，但在硝基、、或存在时，则生成硝酸铜： Cu+2N2O4→Cu(NO3)2+2NO.

铅现已见证咱们人类好久的前史了，人们早在几千年前便已知道铅了。我国在殷代末年纣王时便已会炼铅。古代的罗马人喜爱用铅作水管，而古代的荷兰人，则爱用它作房顶。一，铅的物理性质铅是银白色的金属(与锡比较，铅略带一点浅蓝色)，非常柔软，用指甲便能在它的表面划出痕迹。用铅在纸上一划，会留下一条黑道道。在古代，人们曾用铅作笔。“铅笔”这姓名，就是从这儿来的。铅很重，一立方米的铅重达11.3吨，古代欧洲的炼金家们便用旋转缓慢的土星来表明它，写作“h”。铅球那么沉，就是用铅做的。的弹头也常灌有铅，由于假如太轻，在行进时受风力影响会改变方向。铅的熔点也很低，为327℃，放在煤球炉里，也会熔化成铅水。二，铅的化学性质铅很简单生锈——氧化。铅经常是呈灰色的，就是由于它在空气中，很易被空气中的氧气氧化成灰黑色的氧化铅，使它的银白色的光泽逐渐变得暗淡无光。不过，这层氧化铅构成一层细密的薄膜，避免内部的铅进一步被氧化。也正由于这样，再加上铅的化学性质又比较稳定，因而铅不易被腐蚀。在化工厂里，常用铅来制作管道和反应罐。闻名的制作硫酸的铅室法，就是由于在铅制的反应器中进行化学反应而得名的。由它的物理性质和化学性质咱们能够知道其用处的广泛，咱们应该在安全运用铅的一起，好好利用它。

粉末状锗呈暗蓝色，结晶状锗为银白色脆金属。密度5.35克/厘米3。熔点937.4℃。沸点2830℃。化合价+2和+4。榜首电离能7.899电子伏特。是一种稀有金属，重要的半导体材料。不溶于水、、稀苛性碱溶液。溶于、浓硝酸或硫酸、熔融的碱、过氧化碱、硝酸盐或碳酸盐。在空气中不被氧化。其细粉可在氯或中焚烧。具有半导体性质。对固体物理和固体电子学的开展超越重要效果。锗可划归稀散金属，锗化学性质安稳，常温下不与空气或水蒸汽效果，但在600～700℃时，很快生成二氧化锗。与、稀硫酸不起效果。浓硫酸在加热时，锗会缓慢溶解。在硝酸、中，锗易溶解。碱溶液与锗的效果很弱，但熔融的碱在空气中，能使锗敏捷溶解。锗与碳不起效果，所以在石墨坩埚中熔化，不会被碳所污染。锗有着杰出的半导体性质，如电子迁移率、空穴迁移率等等。锗的开展仍具有很大的潜力。现代工业生产的锗，首要来自铜、铅、锌冶炼的副产品。

金是一种贵金属，是最早被人们发现和开发利用的金属之一，至今已有六千多年。它是制造首饰和钱银的重要质料，故以“金属之王”著称。跟着科学技术的开展，金的用处越来越广，消耗量越来越大，是重要的战备物资之一，这具有杰出的物理机械功能和很高的化学安稳性。    金是化学元素周期表中榜首族元素，原子序数为79，原子量为197。金的比重很大，但比铂轻。金的密度为19.32克/厘米3，例如直径为46毫米的纯金球，其重就有1公斤。密度比较大的金属按密度（克/厘米3）摆放是：铂21.15、金19.32、13.6、铅11.4、银10.5。    纯金的顔色为金黄色，它随杂质的含量改动而改动；银与铂能使金的顔色变淡；铜能使金的顔色变深；胶体状的金依据其涣散程度的不同闪现不同的顔色。    金是一种很软的金属，其硬度是2～3.7，仅次于铝和锡，用指甲可在纯金表面上划出条痕。这种性质可使其易如工成装饰品和钱银，但又易磨损，使其失掉原有外观形状和光泽，乃至构成失重，所以在制造首饰和钱银时，必定要添加必定数量的银和铜，以添加硬度战胜上述缺点。    金的延展性很好，高于一般金属。1克纯金可拉成3.420多米长的细丝，可压成厚度为0.23×10-8毫米的金箔。纯金中若混入少数杂质同，其机械功能就有显着改动。当纯金中混入0.01%的铅时，变脆，延展性和可锻性大大下降。    金的蒸发性很小，在1000～1300℃时，熔融金的蒸发量很小，但其蒸发量随温度的升高而添加。    金的熔点为1064.43℃（1968年国际实用温标）。假如将金加热挨近熔点，它就能够象铁相同熔接，金粒能够熔结成金块；在较低的温度下有必要加压方能熔结成块。    金具有杰出的导电导热功能。金的导电率仅次于银和铜，在金属中居第三位。金的导热率为银的74%。    金的化学性质十分安稳。金在代温或高温时都不会被氧直接氧化。在常温下，金与独自的无机酸（如、硝酸、硫酸）不起作用，但（三份和一份硝酸）以及溶液都能很好地溶解金。    金不只能与其它贵金属组成合金，并且还能与许多其他金属组成合金或化合物，也能在这些金属中富集。常见的合金有：金银合金、金铜合金、金银铜合金和金合金等。金与许多其他金属构成合金的原因在于金的原子半径与这些金属的原子半径十分挨近。    金常以天然金的形状存在。含有银和铜杂质的天然金与这些金属的合金有实质的不同，合金是这些金属溶化后又凝结成的产品，具有均质结构；天然金则是从水溶液中分出的。    在天然金的表面常有一层铁的氧化物或细粒脉石构成的薄膜，称为包裹层，这时金的表面顔色或许呈褐色、深褐色，乃至是黑色。这处包裹层一方面影响对金的视别，另一方面也増加了对其收回的困难。

一、稀土元素的赋存状况及矿藏的分类     稀土元素在地壳中的赋存状况有以下三种：（1）参与矿藏晶格，构成矿藏不行短少的成份，构成独立的矿藏（如独居石、氟碳铈矿），这是稀土元素在地壳中赋存的首要形状；（2）以类质同象置换（钙、、、锰等）的形状涣散于造岩矿藏和其他稀有矿藏之中，这是非必须的赋存形状；（3）呈离子形状吸附在其他矿藏表面或颗粒之间，这是比较罕见的一种赋存形状。     依据稀土矿藏的化学成分，可将已发现的稀土矿藏分为九类，各类典型的稀土矿藏列于表1。 表1  稀土矿藏分类表类别首要矿藏氟化物钇萤石、氟钙钠钇石、氟铈矿等碳酸盐，氟碳酸盐氟碳铈矿、黄河矿、碳酸铈矿等磷酸盐独居石、磷钇矿硅酸盐硅铍钇矿、钪钇石氧化物褐钇铌矿、易解石、黑稀金矿盐砷钇矿盐水铈钙硼石硫酸盐水氟钙钇矾矾酸盐钇矿     二、首要工业矿藏及其物理、化学性质     现在，世界上已发现的含有稀土的矿藏大约有250种以上，有研宄和利用价值的稀土矿藏大约有50～60种，具有工业挖掘和实用价值的稀土矿藏不过10几种，其重要的稀土矿藏的物理、化学性质列于表2。 表2  稀土矿藏的物理、化学性质矿藏称号化学性质分子式REO%可溶性氟碳铈矿CeCO3F74.77溶于HCl独居石CePO467.76H2SO4、HCl、H3PO4微溶于NaOH磷钇矿YPO463.23溶于H2SO4、H3PO4微溶于NaOH氟碳钙铈矿Ce2Ca（CO3）3F260.30溶于HCl、H2SO4、HNO3硅铍钇矿Y2FeBe（SiO4）2O251.51溶于HCl、微溶于NaOH易解石（CeThY）（TiNb）2O629.36溶于H2SO4、H3PO4易溶于HF、 H2SO4＋（NH4）2SO4铈铌钙钛矿（NaCeCa）（TiNb）O328.71不溶于HCl、H2SO4、HNO3溶于HF复稀金矿Y（TiNB）2（O·OH）429.28～33.43溶于H2SO4、H3PO4、HF黑稀金矿Y（TiNbTi）2（O·OH）620.82～29.93溶于HF、H2SO4、H3PO4褐钇铌矿YNbO439.94溶于H2SO4，HNO3 （续表2）矿藏称号物理性质密度g∕cm2硬度比磁化系数×10－6cm3∕g介电常数晶形2氟碳铈矿4.72～5.124～5.212.59～10.195.65～6.96三方晶系独居石4.83～5.425～5.512.75～10.584.45～6.69单斜晶系磷钇矿4.4～4.84～531.28～26.078.1正方晶系氟碳钙铈矿4.2～4.54.2～4.614.37～11.56三方晶系硅铍钇矿4.0～4.656.5～762.5～49.38单斜晶系易解石5～6.44.5～6.518.04～12.924.4～4.8斜方晶系铈铌钙钛矿4.58～4.895.8～6.36.54～5.235.56～7.8等轴晶系复稀金矿4.28～5.054.5～5.521.05～18.00斜方晶系黑稀金矿4.2～5.875.5～6.527.38～18.413.7～5.29斜方晶系褐钇铌矿4.89～5.825.5～6.529.2～21.164.5～16四方晶系

硫酸铜晶体中每一组铜离子、硫酸根离子与结晶水分子的个数是1：10，呈蓝色，在加热的条件下，结晶水可悉数失掉，硫酸铜晶体变成白色。化学式CuSO4，白色粉末，相对密度为3.603，25℃时水中溶解度为23.05g，不溶于乙醇和，易溶于水，水溶液呈蓝色，是强酸弱碱盐，因为水解溶液呈弱酸性。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾，相对密度为2.284。胆矾在常温常压下很安稳，不潮解，在枯燥空气中会逐步风化，加热至45℃时失掉二分子结晶水，110℃时失掉四分子结晶水，150℃时失掉悉数结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为胆矾。常使用这一特性来查验某些液态有机物中是否含有微量水分。将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。硫酸铜是较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。无机农药波尔多液就是硫酸铜和石灰乳混合液，它是一种杰出的灭菌剂，可用来防治多种作物的病害。1878年在法国波尔多城，葡萄树发作虫病大部分死去，而大道两头的树，怕行人摘吃，在树干上涂了生石灰与硫酸铜溶液，树干弄得斑白，行人看了难过不敢摘吃，这些树却没有死，进一步研讨才知此混合液具有灭菌才能，因此名为波尔多液。制造波尔多液，硫酸铜和生石灰（最好是块状新鲜石灰）份额一般是1∶1或1∶2不等，水的用量亦由不同作物、不必病害以及时节气温等因从来决议。制造时最好用“两液法”，即先将硫酸铜和生石灰别离跟所需半量水混合，然后一起倾入另一容器中，不断拌和，便得天蓝色的胶状液。波尔多液要现配现用，因放置过久，胶状粒子会逐步变大下沉而下降药效。硫酸铜也常用来制备其他铜的化合物和电解精炼铜时的电解液。五水硫酸铜可由铜或氧化铜与硫酸作用后，浓缩结晶而制得。在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。

中文名称：氧化高镍 　　英文名称：nickelic hydroxide; nickel (Ⅲ) hydroxide 　　性状：　　黑色粉末。 　　溶解情况： 　　不溶于水和碱溶液。溶于酸和氨水。 　　用途： 　　用于制碱蓄电池等。 　　制备或来源：　　由氢氧化镍用次氯酸盐氧化而得。 　　其他： 　　在熔点分解。氢氧化高镍采用水溶液氧化沉淀法，试制了Ni(OH)3粉末材料。实验选用Na2O2等多种氧化剂与无水NiCO3，NiSO4·6H2O等四种镍盐发生反应，比较了制取高纯氢氧化高镍的反应效果及结果，并从中确立了较合理的氧化剂和镍盐配方。在此基础上，分析了反应液温度和反应液pH值两个主要参数对氢氧化高镍生成的影响，确立了制取氢氧化高镍的基本方法。 

一、白银的理化性质    银Ag在地壳中的含量很少，仅占1×10-5%，在天然界中有单质的天然银存在，但首要以化合物状况产出。    纯银为银白色，熔点960.8℃，沸点2210℃，密度10.49克/厘米3。银是面心立方晶格，塑性杰出，延展性仅次于金，但当其间含有少数砷As、锑Sb、铋Bi时，就变得很脆。    银的化学稳定性较好，在常温下不氧化。但在一切贵金属中，银的化学性质最生动，它能溶于硝酸生成；易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在和“”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物触摸时，会生成黑色硫化银。此外，银能与任何份额的金或铜构成合金，与铜、锌共熔时极易构成合金，与触摸可生成银齐。    二、白银的用处    白银在许多年前就现已根本丧失了钱银功能，而仅是一种工业金属，首要用于工业、拍摄以及首饰和银制品三个方面。在90年代套期买卖仅在需求方呈现过两次，并且数量都不大。制造业需求量根本上就等于了悉数的商场需求量，其间70%的需求都是来自工业和相片方面的用处。仅有还保存有钱银年代痕迹的是银币，1998年银币只占总需求的3%，剩余的就是首饰和银器需求。欧盟、美国、日本和印度是世界上用银量最大的区域，而在欧盟中意大利的消费量又是最大的。    白银的特性首要表现在它的强度、延展性、导热性和导电性，以及它对光反射的灵敏性，虽然白银被视为一种贵金属，但其根本的作用是用于催化剂和相片。而它集多种长处于一身的特性决议了在其绝大多数的使用中，很难找到其它的替代品，特别是在那些可靠性、精确性和安全性名列前茅的高科技范畴。

氢氧化锰是什么？氢氧化锰分子式：Mn(OH)2 化合属性：一个分子含有2个共价键，2个离子键 化合物类型：离子化合物 酸碱属性：中强碱 为锰的+2价氧化物对应水化物。氢氧化锰的化学性质与酸反应：Mn(OH)2+2HCl=MnCl2+2H2O氢氧化锰物理性质形状颜色：白色到浅桃红色结晶，六方晶体 　　密度：3.258g/cm3 热稳定性：加热到140℃分解 　　溶解性：溶于酸和铵盐，不溶于水和碱 　　制取：由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氨水(一水合氨)反应制得。用软锰矿粉的浆料，与二氧化硫气体接触，再与石灰乳反应也可制得 用处：用作陶瓷颜料，制造其他锰化合物，油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。氢氧化锰的酸碱性：氢氧化锰白色到浅桃红色结晶，六方晶体,由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氢氧化铵反应制得。锰酸,由于mno4―仅能存在于强碱溶液中，在酸性溶液中迅速发生歧化，分解为高锰酸和二氧化锰，故一般条件下不存在。常用其盐。用作强氧化剂。可以由高锰酸制得.  高锰酸紫色晶体。很不稳定。加热则分解为二氧化锰和氧气。是强氧化剂，与有机物接触即很快地分解。制法：(1)在高锰酸钡中加入定量的硫酸，滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体。(2)将七氧化二锰溶于水得紫色高锰酸溶液。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。更多有关氢氧化锰信息请详见于上海 有色 网

实验室制氢氧化铜的化学方法是用饱和硫酸铜溶液滴加氢氧化钠的方法制备氢氧化铜。CuSO4+NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4   属于典型的复分解反应，盐+碱 = 碱+盐有人说氢氧化铜是氧化铜对应的水化物，那为什么不可以直接用氧化铜和水反应制氢氧化铜呢？原因有两点：一、因为氧化铜不溶于水，就算对氧化铜水溶液加热，也不会使之溶解。氧化铜都不溶于水，又怎么和水发生反应呢？二、化学反应中有一规则，氧化物对应的水化物难溶于水，则该氧化物就不与水反应。氢氧化铜难溶于水,则氧化铜就不能与水反应，类似的还有氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁等都不溶于水,它们对应的氧化物(氧化铁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁)也不能与水反应。所以说用氧化铜和水反应制氢氧化铜是个错误的说法。

英文名称 Cupic Hydroxide化学式 Cu(OH)2相对分子质量 97.56密度3.368g/cm3CAS 号 20427-59-2　　理化性状 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。　　实验室使用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合过滤制取氢氧化铜，反应如下：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2　　产品用途 用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。氢氧化铜用作农药。危险特性：按我国农药毒性分类标准,可杀得属中毒杀菌剂。　　作用机理与特点：它的杀菌作用主要靠铜离子，铜离子被萌发的孢子吸收， 当达到一定浓度时，就可以杀死孢子细胞，从而起到杀菌作用，但此作用仅限于阻止孢子萌发，也即仅有保护作用 。注意：1.本剂对眼粘膜有一定的刺激作用，施药时应注意对眼睛的防护；2.对铜敏感的作物如桃、李、梨、苹果、柿子树、白菜、大豆等品种，要先进行试验，要慎用。3.稀释后及时、均匀、全面喷洒。 　　4.高温高湿及对铜敏感作物慎用，果树花期或幼果期禁止使用。 　　5.避免药液及废液流入鱼塘、河流等水域。 　　6.质量保证期2年。 　　7.施药前请详细阅读产品标签，按说明使用。 　　8.施药时要穿戴防护用具，避免与药剂直接接触。9.施药后换洗被污染的衣物，妥善处理废弃包装物。配置新制氢氧化铜时，加入的氢氧化钠的物质的量要远多于加入的硫酸铜的物质的量，这是因为1.氢氧化钠价格低，节省价格高硫酸铜2.在检验醛基、葡萄糖等需要新制氢氧化铜试验要求碱性环境，剩余氢氧化钠提供碱性环境 。新制氢氧化铜，生物上称为菲林试剂，用来检测醛基，醛基和新制氢氧化铜水浴加热（50℃~60℃），生成砖红色的氧化亚铜沉淀。葡萄糖和氢氧化铜水浴加热，生成砖红色沉淀。乙醇与氢氧化铜不反应，无现象。乙酸与氢氧化铜反应，蓝色沉淀消失（酸碱中和反应）。

在Zn2+的可溶盐的溶液中参加适量的碱，能够沉积出白色的氢氧化锌： Zn2++2NaOH=Zn（OH）2↓+2Na+     成四羟基合锌酸Zn(OH)2是的氢氧化物，既可溶于酸生成锌盐，又可溶于强碱生成配离子，或称为锌酸盐： Zn（OH）2+2H+= Zn2++2H2O Zn（OH）2+2OH-=[ Zn（OH）4]2-     Zn(OH)2还能溶于NH3水中生成四合锌酸根配离子，而Al(OH)3则不溶于NH3水： Zn（OH）2+4NH3 == [ Zn（NH3）4]2++2OH-     这也是差异Al(OH)3和Zn(OH)2的办法之一。    Zn(OH)2受热时易脱水生成白色的氧化锌ZnO： Zn（OH）2 加热  ZnO+H2O     [Zn(OH)4]2-和[Zn(NH3)4]2+ 在加热或加酸的条件下，配离子崩溃，又生成Zn(OH)2： [Zn（NH3）4]2++2OH-  加热  Zn（OH）2↓+4NH3↑     Zn(OH)2和ZnO都是共价型的化合物。Zn(OH)2常常用作造纸的填料。    ZnO是一种闻名的白色的颜料，俗名叫锌白。它的长处是遇到H2S气体不变黑，由于ZnS也是白色的。在加热时，ZnO由白、浅黄逐渐变为柠檬黄色，当冷却后黄色便退去，运用这一特性，把它掺入油漆或参加温度计中，做成变色油漆或变色温度计。    因ZnO有收敛性和必定的灭菌才能，在医药上常调制成软膏运用，ZnO还可用作催化剂。    在Zn2+盐中参加Na2CO3溶液，得到的是碱式碳酸锌的白色沉积，而不是Zn(OH)2： 2Zn2++3CO32-+2H2O === Zn2（OH）2CO3↓+2HCO3-

镍是元素周期表中第Ⅷ族的元素，其在元素周期表中的方位决议了镍及其化合物的一系列物理化学特性，镍的许多物理化学性质与危钴、铁相似;因为在元素周期表中与铜毗连，因而在亲氧和亲硫性方面又较挨近铜。    （一）镍的首要物理化学性质    镍是一种银白色的金属，在20℃时的密度为8.908g.cm-3，熔点(1453℃)时液体镍的密度为7.9g·cm-3, 1500℃为7.76g·cm-3，其他镍产品的密度（g.cm-3）分别为：铸镍8.8，电镍8.9，镍丸8.4，化学纯细密镍9.04±0.03。    在20℃时镍的比电阻为6.9×10-6Ω/cm. 镍基合金尽管广泛用于热元件，但因为易氧化的原因纯镍实际上无此用处。热电性与铁、铜、银、金属不同，较铂为负，所以在冷端的电流由铂流向镍，因而，以镍作为热电元件时可发生高的电钢产动势。室温下工业用镍最大饱满极化强度为0.61T，最低矫顽力为1.5A/cm，是许多磁性物料（由高导磁率的软磁合金至高矫顽磁性，它断定了镍磁性器材作业的上限温度。    单位体积的镍能吸收4.15倍体积的。    镍的原子序数28，原子量58.71，熔点（1453±1）℃，沸点2732℃。镍在大气中不易生锈，能反抗苛性碱的腐留尼旺岛蚀。大气试验结果表明，99%纯度的镍在20年内不生锈痕，不管在水溶液或溶盐内镍反抗苛性碱的才能都很强;欢腾的50%苛性钠溶液中每年的蚀速度不超越25µm，关于盐类溶液，只简单遭到氧化性盐类（如氧化高铁或次氧酸铁盐）的腐蚀。在空气或氧气中，镍的电极位为-0.227V，25℃时为-0.231V，若溶液中有少数杂质，尤其是有硫存在时，镍即明显钝化。    （二）镍的首要化合物及其性质    镍的化合物在自然界里有三种根本形状,即镍的氧化物、硫化物和砷化物。它的氧化物有氧化亚镍(NiO)、四氧化三镍（Ni2O3）。三氧化二镍仅在低温时安稳，加热至400—450℃，即离解为四氧化三镍，进一步进步温度终究变成氧化亚镍。镍可构成多种盐类，但与钴不同，只生成两价镍盐，因而，不安稳的三氧化二镍常作为较负电性金属（如C0、Fe）的氧化剂，用于镍电解液净化除C0。氧化亚镍的熔点为1650-1660℃，很简单被C或CO复原。氧化亚镍与CoO、FeO相同，可形面NiO·SiO2的2NiO·Si2两类硅酸盐化合物，但NiO·SiO2不安稳。氧化亚镍具有触媒效果，可使SO2转变为SO3，而SO3与NiO又能够构成安稳的硫酸盐，并较铜、铁的硫酸盐安稳，加热到750-800℃才明显离解。氧化亚镍能溶于硫酸、、和硝酸等溶液中构成绿色的两价镍盐。当与石灰乳以生反应时，即构成绿色的氢氧化镍[Ni(OH)2]沉定。    镍的硫化物有NiS2、Ni6S5、Ni3S2、NiS等。硫化亚镍（NiS）在高温下不安稳，在中性和复原气氛下受热时按下式离解：                                   3NiS=Ni3S2+1/2S2在冶炼温度下，低硫化镍（Ni3S2）是安稳的，其离解压比FeS小，但比Cu2S大。    镍的砷化物有砷化镍（NiAs）和二砷化三镍（Ni3As2）。前者在自然界中为红砷镍矿，在中性气氧中可按下式离解：                                  3NiAs=Ni3As2+As在氧化气氛中红砷镍矿的砷一部分构成蒸发性的As2O3，一部分则构成无蒸发性的盐（NiO·As2O3）。因而，为了更彻底地脱砷，在氧化焙烧后、还必须进行复原焙烧，使盐转变为砷化物，进一步氧化焙烧中再使砷呈As2O3形状蒸发，即进行替换的氧化复原焙烧以完结脱砷进程。    镍相似铁和钴，在常压条件和40-100℃温度下，可与构成[Ni(CO)4]：                             Ni+4CO=Ni(CO)4+163.6kJ 当温度升高至150--316℃时，又分解为金属镍。这个反应是羰基法提取镍的理论基础。

从铝土矿生产氧化铝的拜耳法经浓碱高温浸出得到铝酸钠浓溶液，从中沉淀析出氢氧化铝是其极其重要的一个步骤。拜耳溶液中的Al呈[Al（OH）4]－配离子形式存在，它不稳定，经水解析出氢氧化铝沉淀，其反应如下：    （1） 沉淀的氢氧化铝可能呈晶态，也可能为胶体状，其形态取决于沉淀的条件，包括母液组成、温度和有无晶种等。典型的拜耳溶液含Al2O380kg∕m3左右，Na2O∕Al2O3比（指摩尔比，下同）在1.5～2.5之间，简单的稀释或降温只能得到胶状氢氧化铝，难于分离和洗涤。实践上加晶种帮助结晶分离，习惯上称为“种分”，做法是将前一循环中新生成的5～150μm氢氧化铝晶体作为晶种，大大过量地带入新的结晶循环中，降温并缓缓搅拌大约4d，得到粗粒的氢氧化铝晶体。沉淀的初始阶段，结晶速度与晶种表面积成正比。有效的搅拌是必要的，否则细小的晶种容易聚结而降低结晶速度。在25～35℃下搅拌36h可结晶出约70%的铝。某些组分如溶解的铁、钒和钙盐对结晶有负面影响，因而通常称为抑制剂或中毒剂。这些抑制剂应限制在规定的低水平以保证必要的结晶速度。沉淀的氢氧化铝沉降至槽底，经过滤、洗涤后煅烧成氧化铝产品。母液蒸发浓缩至密度1.45kg·m－3后返回浸出。 从铝酸钠浓溶液中结晶氢氧化铝的另一个方法是通入二氧化碳中和过量的碱，习惯上称为“碳分”，一般在70℃下进行，相关的中和反应如下式：    （2）

碱土金属的氢氧化物都是白色固体，置于空气中就吸水潮解。其间Ca(OH)2就是常用的干燥剂。碱土金属氢氧化物在水中的溶解度比碱金属氢氧化物要小得多，从表中数据看，从Be到Mg，氢氧化物的溶解度顺次递加，它们的碱性也顺次递加。Be(OH)2和Mg (OH)2是难溶的氢氧化物。Be(OH)2是氢氧化物，Mg (OH)2归于中强碱，其他均归于强碱。表1  碱土金属氢氧化物的某些性质物质Be（OH）2Mg（OH）2Ca（OH）2Sr（OH）2Ba（OH）2性质色彩白白白白白熔点/K脱水分化脱水分化脱水分化脱水分化脱水分化水中溶解度/mol-dm-3（293K）8×10-1S×10-11.8×10-26.7×10-22×10-1酸碱性中强碱强碱强碱强碱 碱金属和部分碱土金属的焰色离子Li+Na-K+Rb+Cs+Ca2+Sr2+Ba2+焰色红黄紫紫红紫红紫红洋红黄绿波长/nm670.8589.6404.7629.8459.3616.2707553.6     Mg(OH)2的密度为2.36g/cm3，加热至623K即脱水分化：                                   Mg(OH)2  ====  MgO  +  H2O    Mg(OH)2易溶于酸或铵盐溶液：                               Mg(OH)2  +  2HCl  ====  MgCl2 +2H2O    这一反响可应用于分析化学中。    将海水和廉价的石灰乳反响，能够得到Mg(OH)2沉积，亦称氧化镁乳：                             Mg2+   +  Ca(OH)2  ==  Mg(OH)2  +  Ca2+    Mg(OH)2的乳状悬浊液在医药上用作抗酸药弛缓泻剂。

硼泥是、硼砂出产过程中构成的固体废弃物。硼泥中含有氧化镁、氧化钙、等碱性物质，对环境造成了极大污染。截止到2006年仅辽宁省内的硼泥就已达1700万t，并正以每年130万t的速度添加。       现在，国内外对硼泥归纳利用的研讨有诸多方面，已取得了许多科研成果，但硼泥污染的现象依然存在，这首要是因为各类硼泥归纳利用技术落后，工业化程度较低。硼泥中含有镁等有价元素，极具开发利用价值。因而，开发利用这种二次资源，出产氢氧化镁，对进步经济效益、削减环境污染、促进资源再生都有重要意义。氢氧化镁作为典型的无卤阻燃剂，具有阻燃、消烟、阻滴、高热稳定性、高效的促基材成碳效果和强除酸才能等特性。       现在，出产氢氧化镁的首要办法有：合成法、白云石的挑选煅烧法和电解卤水法。合成法需以含有氯化镁的卤水为质料，白云石的挑选煅烧法和电解卤水法的能耗皆较高。本文选用高温下煅烧工业浓硫酸与硼泥混合物的办法收回氢氧化镁，此办法能耗低且易于完成工业化，不只能够处理硼泥对环境的污染问题，也为氢氧化镁的出产拓荒了一条新途径。       一、试验       （一）试验质料       硼泥取自辽宁省某地，首要化学组成见表1。硫酸为工业级，浓度98%，、及其它检测所用药品均为分析纯，试验用水为二次蒸馏水。   表1  硼泥的成分（质量分数）/%MgOCO2SiO2Fe2O3Al2O3CaOMnO其它39.030.219.74.562.991.840.0821.628       （二）试验内容       将硼泥与工业硫酸的混合泥浆在高温炉中煅烧必定时刻，取出后加水溶解、加热、过滤，得到母液。用0.01mol/L的EDTA滴定Mg2+，核算浸出率。重复加热、过滤母液至用(NH4)2C2O4溶液体会不到Ca2+。向滤液中参加将溶液中的Fe2+、Mn2+氧化成高价的Fe3+、Mn4+有利于完全除杂，加至用K3[Fe(CN)6]溶液查验不到Fe2+，用硝酸和NaBiO3查验不到Mn2+。在必定温度下加10%NaOH溶液将母液调理至pH＝9.0，过滤，除掉杂质，得到镁精液。再向镁精液中参加5mol/L的NaOH溶液调理，pH＝12.0，过滤、洗刷，然后将产品恒温烘干，得到氢氧化镁产品。产品的检测按标准HG/T3607—2000履行。       （三）工艺流程       工艺流程见图1。图1  硼泥制备氢氧化镁工艺流程       二、成果与评论       （一）煅烧温度对镁浸出率的影响       在煅烧时刻为1h，硫酸与硼泥液固比为1∶1的条件下，调查不同煅烧温度下镁的浸出率，试验成果如图2所示。由图2可知，在烧烧温度为300℃时，镁的浸出率最高，尔后跟着煅烧温度的升高镁的浸出率反而快速下降。这是因为浓硫酸在350℃时开端发作分化反响，温度过高时，生成的SO3烟气和氧气会快速逸出，使反响不能充沛进行，故镁的浸出率下降。一起高温效果黏结生成不溶于水的硅酸盐类也会使得镁的浸出率下降。图2  煅烧温度对镁浸出率的影响       （二）煅烧时刻对镁浸出率的影响       在硫酸与硼泥液固比为1∶1、煅烧温度为300℃条件下，别离调查不同煅烧时刻下镁的浸出率，试验成果如图3所示。由图3可知，跟着煅烧时刻添加，镁的浸出率逐步增大。反响时刻为2h时硫酸与硼泥的反响根本完毕，此刻镁的浸出率到达最大。图3  煅烧时刻对镁浸出率的影响       （三）硫酸与硼泥份额对镁浸出率的影响       在煅烧时刻为1h，煅烧温度为300℃条件下，调查不同液固比时镁的浸出率，试验成果如图4所示。由图4可知，跟着硫酸与硼泥液固比的增大，硫酸过量增多，硼泥能充沛与硫酸反响，镁浸出率趋于增大，但耗酸量增大。若硫酸与硼泥的份额太小，则硼泥中的矿藏不能与硫酸充沛反响，导致镁的浸出率不高。依据试验成果，硫酸与硼泥的液固比以2∶1为宜。图4  硫酸与硼泥份额对镁浸出率的影响       （四）归纳条件试验       依据试验成果及归纳考虑能耗、药品用量和硫酸分化温度对浸出率的影响，断定工艺条件为：煅烧温度为300℃、煅烧时刻为2h、硫酸与硼泥的液固比为2∶1，在此工艺条件下镁的浸出率为88%。将此条件下所制样品按1.2所述办法制备氢氧化镁，经测定镁精液中镁的收回率为91.17%。因而，硼泥中镁的归纳收回率可达80%左右。       （五）氢氧化镁的检测与分析       1、氢氧化镁的XRD分析  选用X射线衍射仪分析了产品物相组成，其成果见图5。由图5可知，该产品的峰方位和强度均与JDPDS卡上标准Mg(OH)2的衍射峰数据完全一致，且峰值规整，无杂峰出现，可知粉体为Mg(OH)2。图5  Mg(OH)2样品XRD图       2、氢氧化镁的检测  对氢氧化镁产品进行成分分析，检测成果如表2所示。   表2  氢氧化镁成分（质量分数）/%Mg(OH)2FeAlCaOMn99.540.0190.0150.4300.008       由表2可知，氢氧化镁的纯度为99.54%，换算成氧化镁纯度为68.64%，高于标准HG/T3607—2000的规则，其他杂质的含量也契合此标准。       3、氢氧化镁的SEM分析  用SEM对氢氧化镁粉末的表面描摹微观结构进行分析，其成果见图6。由图6能够看出，未烘干的Mg(OH)2颗粒出现聚会状况，晶体微粒十分小，颗粒直径不到1μm。将样品烘干后Mg(OH)2晶体微粒逐步长大，颗粒呈不规则球状，颗粒直径大约70～90μm。图6  氢氧化镁SEM相片                     （a）未烘干；（b）烘干后       三、定论       （一）依据单要素条件试验断定高温煅烧工业硫酸与硼泥混合物的工艺条件为：煅烧温度为300℃、煅烧时刻为2h、硫酸与硼泥的份额为2∶1。此刻镁的浸出率为88%。       （二）以为沉积剂制备氢氧化镁可使镁精液中镁的收回率到达91.17%，硼泥中镁的归纳收回率可达80%。经XRD检测断定沉积产品为氢氧化镁，产品质量契合标准HG/T3607—2000。       （三）由SEM检测能够看出，未烘干的Mg(OH)2晶体微粒十分小，颗粒直径不到1μm。氢氧化镁经烘干后晶粒长大，颗粒呈不规则球状，颗粒直径大约70～90μm。